1. Осадок образуется при взаимодействии:
а) хлорида железа(III) и гидроксида калия (р-р) +
б) карбоната натрия и соляной кислоты
в) ортофосфорной кислоты и гидроксида натрия
2. Необратимая реакция протекает между растворами:
а) сульфата цинка и хлорида натрия
б) сульфида натрия и азотной кислоты +
в) нитрата алюминия и хлорида калия
3. Газ выделяется при взаимодействии растворов:
а) BaCl2 и H2SO4
б) Na2SiO3 и HCl
в) H2SO4 и Na2SO3 +
4. Полная нейтрализация сероводородной кислоты гидроксидом калия описывается сокращённым ионным уравнением:
а) H2S + 2OH− = S2− + H2O +
б) S2− + 2K+ = K2S
в) H2S + 2K+ = K2S + 2Н+
5. Сокращенное ионное уравнение 2H+ + CO32− = H2O + CO2 соответствует взаимодействию азотной кислоты с:
а) гидрокарбонатом кальция
б) карбонатом кальция
в) карбонатом калия +
6. Нитрат магния в водном растворе вступает в реакцию с:
а) HCl
б) NaF +
в) CuSO4
7. Сокращенное ионное уравнение H+ + OH— = H2O соответствует взаимодействию азотной кислоты с:
а) карбонатом кальция
б) оксидом кальция
в) гидроксидом натрия +
8. Растворение гидроксида меди(II) в соляной кислоте описывается сокращённым ионным уравнением:
а) Cu(OH)2 + 2Н+ = Сu2+ + 2Н2O +
б) Н+ + ОН− = H2O
в) Сu(ОН)2 + 2Сl− = СuСl2 + 2OН−
9. Хлорид кальция в водном растворе вступает в реакцию с:
а) НВr
б) KNO3
в) NaF +
10. Реакция между силикатом натрия и серной кислотой протекает, потому что в результате:
а) образуется раствор слабого электролита
б) образуется осадок +
в) выделяется газ
11. Сокращённое ионное уравнение Cu2+ + S2- = CuS описывает взаимодействие:
а) CuCl2 и K2S +
б) CuCO3 и Na2S
в) Сu(ОН)2 и H2S
12. С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами:
а) нитрата цинка и бромида калия
б) хлорида железа (III) и гидроксида натрия +
в) азотной кислоты и гидроксида бария
13. С выделением газа протекает реакция ионного обмена между растворами:
а) сульфита калия и соляной кислоты +
б) нитрата бария и карбоната натрия
в) гидроксида калия и азотной кислоты
14. Образование осадка происходит при взаимодействии соляной кислоты с раствором:
а) NaNO3
б) Na2CO3
в) Na2SiO3 +
15. Сокращенное ионное уравнение Pb2+ + SO42- ⇄ PbSO4 ↓ соответствует взаимодействию:
а) нитрата свинца (II) и сульфата натрия +
б) оксида свинца и сульфата калия
в) ацетата свинца (II) и сульфата бария
16. К реакциям ионного обмена относятся реакции:
а) соединения
б) нейтрализации +
в) разложения
17. Сокращенному ионному уравнению Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+ соответствует взаимодействие:
а) гидроксида меди (II) с цинком
б) меди с раствором хлорида цинка
в) раствора хлорида меди (II) с цинком +
18. Сокращенное ионное уравнение Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействию:
а) CuO и Ba(OH)2
б) CuSO2(p-p) и NaOH(p-p) +
в) CuSO4(p-p) и Fe(OH)3
19. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции FeCI2 + NaOH → Fe(OH)2↓ + NaCI равна:
а) 8
б) 6
в) 4 +
20. При сливании растворов карбоната калия и соляной кислоты в химической реакции участвуют ионы:
а) K+ и H+
б) H+ и CO2-3 +
в) CO2-3 и CI-
21. Не могут одновременно находиться в растворе:
а) HCO-3, OH- +
б) Na+, HCO-3
в) CI-, HSO-4
22. К реакциям нейтрализации относятся реакции между:
а) солью и щелочью
б) щелочью и кислотой +
в) солью и кислотой
23. Между какими веществами в растворах возможна реакция ионного обмена:
а) Na2SO4 и HCl
б) KNO3 и Na2SO4
в) H2SO4 и NaNO3 +
24. Реакция между какими электролитами идет с образованием осадка:
а) карбонат натрия (р-р) и соляная кислота
б) гидроксид меди (II) и серная кислота +
в) гидроксид калия (р-р) и нитрат натрия (р-р)
25. В какой паре оба вещества могут реагировать с разбавленной серной кислотой:
а) медь и гидроксид меди(II)
б) углерод и оксид углерода(IV)
в) железо и гидроксид железа(III) +
26. Обратимая химическая реакция, при которой происходит обмен ионами между твердым веществом (ионитом) и раствором электролита:
а) ионная замена
б) ионный обмен +
в) ионная подмена
27. Частный случай ионного обмена, под которым в химии понимают обратимый процесс стехиометрического обмена ионами между двумя контактирующими фазами:
а) катионный обмен +
б) первичный обмен
в) частный обмен
28. Ионный обмен основан на использовании:
а) катионов
б) растворов
в) ионитов +
29. В зависимости от знака заряда противоионов иониты делят на:
а) катиониты и аниониты +
б) катиониты и амониты
в) тиониты и аниониты
30. Один из видов химических реакций, протекающих в полярных растворителях между ионами исходных компонентов:
а) реакции катионного обмена
б) реакции ионного обмена +
в) реакции амонного обмена