1. Общим в электронной строении атомов хлора и Йода являются:
А. число энергетических уровней, на которых находятся электроны.
Б. число электронов на внешнем энергетическом уровне. +
В число энергетических подуровней, на которых находятся электроны.
Г. общее число электронов на энергетических уровнях.
2. Укажите продукт перегонки нефти:
А. етилетаноат
Б. этаналь
В. полиэтилен
В. полиэтилен +
3. Укажите соотношение между количествами веществ бензола и водорода в уравнении химической реакции, продуктом которой является циклогексан.
А. 3: 1
Б. 1: 3 +
В 1: 2
Г. 1: 1
4. Способ переработки нефти, который основывается только на физических процессах, — это …
А. термический крекинг +
Б. каталитический крекинг
В. ароматизация
Г. ректификация
5. Компонентами теста вода и мука, в состав которого входит крахмал. Во время быстрого нагрева теста крахмал и вода реагируют — происходит частичный гидролиз крахмала. Под действием высокой температуры из продукта гидролиза на хлебе образуется корочка.
Этим продуктом частичного гидролиза крахмала являются:
А. глюкоза
Б. фруктоза
В. декстрин
Г. гликоген
6. Камфора — легкоплавка летучее вещество с характерным запахом. Она является компонентом мазей для растираний. Добавить тип кристаллической решетки камфоры.
А. металлические
Б. молекулярные +
В. ионные
Г. атомные
7. Какой тип кристаллической решетки в бинарной составе химических элементов с протонными числами 9 и 19?
ионные +
молекулярные
атомные
металлические
8. Сколько электронов в атоме кислорода?
2
6
8 +
16
9. Добавить химическое явление
плавления льда
горения древесины +
измельчения мела
испарения воды
10. В строке больше неметаллических элементов?
Al, Au, As
N, Na, Ni
C, Cs, Cr
S, Se, Sc +
11. В атоме химического элемента 6 s-электронов и 11 p-электронов. Сколько электронов на его внешнем энергетическом уровне?
2
4
5
7 +
12. В какой группе периодической системы (короткая форма) содержатся только металлические элементы?
А. II +
Б. IV
В. V
Г. VI
13. В состав одноосновной кислоты входят
А. анион водорода и ион кислотного остатка.
Б. гидроксильная группа и анион кислотного остатка.
В. карбонильная группа и анион кислотного остатка.
Г. катион водорода и анион кислотного остатка. +
14. Выберите процесс, применяют в промышленности для добуваання азота?
термическое разложение аммоний нитрита
нагрев смеси натриевой и аммониевой селитр
фракционная перегонка воздуха +
расписание аммиака над прокаленным меди оксидом
15. В промышленности карбон (IV) оксид добывают:
взаимодействием соляной кислоты и натрий карбоната
прокаливанием известняка
взаимодействием соляной кислоты и известняка +
взаимодействием серной кислоты и мрамора
16. Укажите условия, при которых проводят реакцию межмолекулярного дегидратации спиртов:
при наличии разбавленной серной кислоты
нагревании до 140 ° C при наличии концентрированной серной кислоты +
при комнатной температуре и Налицо концентрированной серной кислоты
при наличии соляной кислоты
17. В одном сосуде содержится бензон, а в другой гекс-1-ен. Добавить как распознать каждое вещество:
гекс-1-ен растворяется в воде, а бензол-ни
гекс-1-ен обесцвечивает бромную воду, а бензол-нет +
при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой гек-1-ен образует осадок, а бензол-ни
бензнн реагирует с водой, а гекс-1-ен не реагирует.
18 Добавить оптимальные условия протекания реакции окисления серы (IV) оксида кислородом воздуха:
высокое давление и низкая температура
температура + 450 ° C и наличие катализатора — V2O5 +
низкое давление и низкая температура
использование ванадий (V) оксида как катализатора
.
19. Укажите, между какими веществами реакция в растворе происходит до конца:
между калий силикат и магний хлоридом +
между кальций силикат и натрий гидроксидом
между калий карбонатом и натрий хлоридом
между калий нитратом и натрий силикат
20. Укажите реактив для качественного выявления ацетилена:
водород
калий перманганат +
меди (II) гидроксид
вода
21. Белый фосфор:
растворяется в воде, в темноте на воздухе светясь, очень ядовитый
очень ядовитый, легковоспламеняющийся, нерастворимый в сероуглероде
растворяется в сероуглероде, очень ядовитый, легковоспламеняющийся, в темноте на воздухе светится +
растворяется в сероуглероде, ядовитый, легковоспламеняющийся, в темноте на воздухе светится
22. Низкая растворимость азота в воде объясняется:
наличием общих электронных пар
наличием прочного тройной связи
неполярнистю молекул азота +
молекулярным типом кристаллической решетки
23. Укажите продукты термического разложения железа (II) нитрата:
железа (II) оксид; азота (IV) оксид и кислород
железа (iii) оксид, азота (IV) оксид и кислород +
железо, азот (II) оксид и кислород
железная окалина, азота (IV) оксид и кислород
24. Укажите признак реакции щелочного раствора белка с меди (II) сульфатом?
появление оранжевого цвета
появление фиолотевого окраски +
образования осадка красного цвета
Образование осадка голубого цвета
25. В основном состоянии в атоме серы являются:
четыре неспаренных елетрона
два неспаренных электрона +
три неспаренных елетрона
один неспрарений елетрон
26. Укажите общую формулу насыщенных альдегидов:
Cn H 2n CHO
Cn H 2n + 1 CHO +
Cn H 2 n-1 CHO
Cn H 2n-1 OH
27. химическим способом очистить метан от примесей ацетилена:
пропустить смесь газов через раствор калий гидроксида
пропустить смесь через бромную воду +
пропустить смесь через раствор хлороводорода
пропустить смесь через раствор соды
28. Калий гидроксид и натрий гидроксид при нагревании:
сублимируют
не разлагаются даже при высоких температурах +
разлагаются с образованием оксидов и воды
разлагаются с образованием металлов, кислорода и воды
29. Выберите которая из веществ имеет большую гигроскопичность?
раствор сероводородной кислоты
раствор сульфитной кислоты
концентрированная серная кислота +
концентрированный раствор меди (II) cульфату
30. Укажите основной промышленный способ получения натрия:
электролиз раствора NaCl
электролиз раствора NaOH
электролиз расплава Na2SO4
электролиз расплава NaCl +
электролиз раствора Na2SO4